九年级第一章知识点
时间：2021-01-20
第一章 物质及其变化知识点
第一节物质的变化知识点
一、 物质是在不断变化着的
1. 物理变化和化学变化的本质区别：在变化过程中是否有新的物质生成。
2. 化学变化的微观实质是：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
二、 探究物质变化的方法
1. 观察现象：是否出现颜色变化，是否有气体、沉淀生成，是否有温度变化、形状变化等等。
2. 观察是否有新物质生成。（本质）
①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 现象：出现白色沉淀。
②FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 现象：黄色溶液变成红色。 KSCN读作硫氰化钾，Fe(SCN)3读作硫氰化铁
根据这个性质，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
③CuSO4+5H20=CuSO4·5H20 现象：白色粉末变成蓝色，试管口出现水珠。
根据这个性质，可以用白色硫酸铜粉末检验水的存在
④硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在
原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性
第二节物质的酸碱性知识点
一、 酸性物质和碱性物质
1.酸性物质：PH值小于7的物质。如葡萄，桔子，李子，盐酸，硫酸，硝酸
2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子。如盐酸【HCl】，硫酸【H2SO4】，硝酸【HNO3】
3.酸性物质≠酸。酸属于酸性物资。
4.碱性物质：PH值大于7的物质。肥皂水，石灰水，氨水，烧碱【氢氧化钠】，熟石灰
【氢氧化钙】
5.碱：电离产生阴离子只有氢氧根离子。如氢氧化钠【NaOH】,氢氧化钙【Ca(OH)2】,石灰水【含氢氧化钙】，氨水【氨气的水溶液】
6.碱性物质≠碱。碱属于碱性物资。
二、酸碱指示剂
指示剂 | 酸性溶液（PH＜7） | 碱性溶液（PH＞7） |
紫色石蕊试液 | 红色 | 蓝色 |
无色酚酞试液 | 不变色 | 红色 |
蓝色石蕊试纸 | 红色 | 不变色 |
红色石蕊试纸 | 不变色 | 蓝色 |
三、溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0—14之间。pH等于7的物质呈中性；大于7的呈碱性，值越大碱性越强；小于7的呈酸性，值越小酸性越强。
2.测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
第三节 常见的酸知识点
一、盐酸【HCl】
1、物理性质
⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。市售盐酸一般质量分数为37％。
⑵浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。
⑶工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。
2、化学性质
⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热
反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
⑶能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。
⑷与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化
NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑸与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀
AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：出现气泡，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。
二、硫酸【H2SO4】
1、物理性质
⑴纯硫酸是一种无色无味油状液体。是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
⑵浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
⑶浓硫酸有吸水性 ：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。利用浓硫酸的吸收性可以做干燥剂，用来干燥氧气，氢气，二氧化碳等。
2、化学性质
⑴浓硫酸有脱水性：物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。
⑵稀硫酸的化学性质
①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热
反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟稀硫酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。
④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 现象：没有明显变化
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑤与BaCl2等盐反应，生成新盐和新酸。这个反应也是复分解反应。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 现象：生成一种白色沉淀
BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用氯化钡【BaCl2】来检验硫酸【H2SO4】或硫酸根离子【SO42-】的存在。
三、硝酸【HNO3】
有很强的腐蚀性，是一种强酸。化学性质活泼，见光易分解，所以要装在棕色的玻璃瓶里。
四、酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气：活泼金属+酸→盐+氢气
③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水：金属氧化物+酸→盐+水
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